水质监测中溶解和稀释的操作

  1、溶解:       溶解是一种物质均匀地分散在一种溶剂中的过程。溶解过程往往伴随有放热或吸热的现象,例如,烧碱溶于水时会放出大量的热;与此相反,硝酸铵溶于水时却吸热而变冷。因此,在配制试剂时应根据具体情况,采用正确的操作方法以加快溶解速度,使溶解操作顺利进行。其方法如下:

  (1)、若固体块粒过大,应预先粉碎以增加溶质与溶剂的接触面积,加快溶质的溶解;

  (2)、溶解过程吸热时,应加热以帮助破坏溶质的晶格,加快质点的扩散;

  (3)、溶解过程放热时,应用水或冰水降温,以加快水化物的生成;

  (4)、适当进行搅拌或振荡,以帮助散热或击碎溶质,提高分散速度;

  (5)、使用助溶剂,例如用水溶解碘时,加入适量碘化钾能加快碘的溶解;

  (6)、溶剂应沿容器壁缓缓加入,并用玻璃棒搅拌均匀。溶解过程中发生激烈反应时,应盖上表面皿。在锥形瓶内溶解时,可于瓶口放置小漏斗,以免溶液飞溅。

  2、稀释:      稀释是按需要用溶剂将浓溶液配制成稀溶液的过程。其操作方法是:

  (1)、在洁净容器中加入一定量的浓溶液,然后添加计算量的溶剂,搅拌均匀;

  (2)、在容量瓶中稀释标准溶液的操作:

  ①取洁净的容量瓶一只,加入少量水或其他溶剂(约为总量的1/4-1/3);

  ②吸取一定量的浓标准溶液,加入至容量瓶中,然后再以水或其他溶剂稀释至刻度,(注意:不要把水或溶剂加到量瓶标线以上的瓶颈内壁上)盖上瓶塞,上下颠倒振摇10次以上使其充分混匀;

  ③稀释标准溶液时,如果稀释倍数较大,应分次逐级稀释。