计算法 原理是两种已知浓度的溶液中所含溶质质量之和，必等于新配溶液中所含溶质的总量。
设：应量取两种已知年底溶液的体积分别为V1和V2，质量分数浓度为x1和x2，密度为ρ1和ρ2;配制溶液体积为V3，质量分数浓度为x3，密度为ρ3,。则：m1=ρ1V1x1，m2=ρ2V2x2，m3=ρ3V3x3
∵m1+m2=m3
∴ρ1×2+ρ2V2x2=ρ3V3x3
V3=V1+V2 (4-4)
【例题4-4】 今有80%(ρ1=1.73g/ml)和40%(ρ2=1.30g/ml)的H2SO4溶液，用着两种溶液配制1000ml 60%(ρ3=1.30g/ml)的H2SO4溶液，问各取多少毫升?
解：已知x1=80%，x2=40%,x3=60%,ρ1=1.73g/ml, ρ2=1.30g/ml, ρ3=1.50g/ml
V2=V3-V1=1000-V1
由式(4-4)得：1.73*80%*V1+1.30*40%(1000-V1)=1.5*60%*1000
V1=439.8≈440ml V2=1000-440=560ml
配制：用量筒量取80%H2SO4 440ml和40%的H2SO4 560ml。混匀即可。