在酸碱滴定法中,滴定终点的到达是靠指示剂来确定的。它所指示的滴定终点必须与计量点相吻合。如果指示剂选用得当,滴定误差就在允许的范围之内,否则滴定误差就会很大,分析结果就不可靠。因此,必须正确地选择指示剂。由于酸碱强弱不同,反应所产生的盐可能有不同程度的水解,因此在滴定过程中pH值的变化较复杂。为了选择合适的指示剂,除了要知道指示剂的性能外,更必须了解酸碱滴定过程中pH值变化情况和如何选择最合适的指示剂等问题。

  强碱滴定强酸

  现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液为例。由于NaOH和HCl都是强电解质,在稀释液中完全电离,所以他没反应的实质是:

  OH-+H+ ⇋ H2O

  生成物NaCl是一种强酸强碱盐,不发生水解,所以滴定到计量点时溶液应呈中性。为了便于研究过程中H+浓度的变化规律,将整个滴定过程分为:滴定前、计量点前、计量点、计量点后四个阶段来分析。