水质监测中滴定分析过程

　　①滴定前 HCl是强电解质，全部电离，因此溶液中H+的浓度就等于HCl的浓度：

　　[H+]=[HCl]=0.1mol/L                   pH=1

　　②计量点前 开始滴定后，溶液中加入了一部分NaOH溶液，相应中和了一部分HCl,直到计量点前，溶液中还有一部分未被中和的HCl，此时溶液中H+浓度取决于剩余HCl的浓度，即：

　　当滴入溶液18.00mL时(剩余HCl的体积为2.00mL)：[H+]=0.1*(2/(20+18))=5*10-3mol/L pH=2.3

　　当滴入溶液19.98mL时(剩余的体积为0.02mL)：[H+]=0.1*(0.02/(20+19.98))=5*10-5mol/L pH=4.3

　　③计量点时 滴入20.00溶液到达了计量点，即NaOH和HCl反应的量相当，化学计量数相等。因生成物不发生分解，此时溶液中的H+浓度由水的电离决定：

　　[H+]=[OH-]=10-7mol/L                  pH=7

　　④计量点后 再继续加入NaOH溶液，溶液中就有了过量的NaOH，此时溶液中H+的浓度取决于过量的NaOH浓度，即：[OH-]=0.1*(过量NaOH的体积/溶液的总体积)

　　当滴入NaOH溶液20.02mL时(过量的NaOH溶液的体积为0.02mL)：

　　[OH-]=0.1*(0.02/(20+20.02))=5*10-5mol/L

　　当滴入NaOH溶液20.02mL时(过量NaOH溶液的体积为0.20mL)：

　　当滴入NaOH 22.00mL时(过量NaOH溶液的体积为2.00mL)：

　　将反应过程中pH的变化列于表6.3