①滴定前 HCl是强电解质,全部电离,因此溶液中H+的浓度就等于HCl的浓度:

  [H+]=[HCl]=0.1mol/L                   pH=1

  ②计量点前 开始滴定后,溶液中加入了一部分NaOH溶液,相应中和了一部分HCl,直到计量点前,溶液中还有一部分未被中和的HCl,此时溶液中H+浓度取决于剩余HCl的浓度,即:

计量点前计算公式

  当滴入溶液18.00mL时(剩余HCl的体积为2.00mL):[H+]=0.1*(2/(20+18))=5*10-3mol/L pH=2.3

  当滴入溶液19.98mL时(剩余的体积为0.02mL):[H+]=0.1*(0.02/(20+19.98))=5*10-5mol/L pH=4.3

  ③计量点时 滴入20.00溶液到达了计量点,即NaOH和HCl反应的量相当,化学计量数相等。因生成物不发生分解,此时溶液中的H+浓度由水的电离决定:

  [H+]=[OH-]=10-7mol/L                  pH=7

  ④计量点后 再继续加入NaOH溶液,溶液中就有了过量的NaOH,此时溶液中H+的浓度取决于过量的NaOH浓度,即:[OH-]=0.1*(过量NaOH的体积/溶液的总体积)

  当滴入NaOH溶液20.02mL时(过量的NaOH溶液的体积为0.02mL):

  [OH-]=0.1*(0.02/(20+20.02))=5*10-5mol/L

pH=9.7

  当滴入NaOH溶液20.02mL时(过量NaOH溶液的体积为0.20mL):

pH=10.7

  当滴入NaOH 22.00mL时(过量NaOH溶液的体积为2.00mL):

pH=11.7

  将反应过程中pH的变化列于表6.3

0.1000mol/L  NaOH滴定20.00mL  HCL的pH变化