对于通式:

固体电离通式

  溶度积常数表达式为:

溶度积常数表达式

  不同的难溶电解质溶度积不同。溶度积的大小与物质的溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。对于同价型的难溶电解质,如AgCl和AgBr,BaSO4和BaCO3等,在相同的温度下,Ksp越大,溶解度也越大;Ksp越小,溶解也越小。但对于不同价型的难溶电解质则不然,如25℃时AgCl与Ag2CrO4的溶度积分别为Ksp=1.8*10-10、Ksp=1.1*10-12,显然Ksp,AgCl>Ksp,Ag2CrO4,而AgCl的溶解度为1.34*10-5,Ag2CrO4的溶解度为6.5*10-5,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。难溶电解质的溶度积随温度而改变,但变化不大。在实际工作中常采用25℃时的值。

  根据溶度积的定义,可以判断沉淀的生成或溶解。当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子的系数为指数)的乘积大于其溶度积时,溶液为饱和溶液,就会产生沉淀。此时,由于沉淀析出,溶液中离子的浓度减少,直到离子浓度的乘积等于其溶度积为止。而当离子的浓度的乘积等于其溶度积时,溶液为饱和溶液。如果溶液中的离子浓度的乘积小于其溶度积,溶液则为不饱和溶液,没有沉淀生成,而且生成的沉淀会发生溶解。这称为溶度积规则。即:

溶液不饱和
溶液达到饱和
溶液过饱和