1.实验目的:

  (1)学习测定总酸度的方法。

  (2)掌握碱式滴定管的操作要领。

  2.实验原理:

  由于使水样呈酸性的物质很复杂,不易分别测定,所以用强碱标准溶液滴定水样至一定pH值时,滴定的结果只表示能与强碱其反应的酸性物质的总量。其反应可用下式表示:

与强碱反应的酸性物质的反应式

  用甲基橙作指示剂(化学计量点的pH=4.4)滴定的酸度是指强酸类(包括强酸弱碱盐)的总和,称为强酸酸度,又称甲基橙酸度;用酚酞作指示剂(化学计量点pH=8.3)滴定的酸度为总酸度,又称酚酞酸度。

  3.实验试剂

  (1)NaOH标准溶液(CNaOH=0.1000mol/L):称取30g分析纯NaOH,溶于50mL水中,冷却后移入聚乙烯细口瓶中,盖紧瓶盖,静置4-5d(碳酸盐沉淀)。然后吸取上层清液7.5mL置于1L容量瓶中,用水稀释至刻度,此溶液浓度约为0.1mol/L。其精确度可用已知浓度的盐酸溶液标定,也可以用邻苯二甲酸氢钾标定。其标定方法如下:

与强碱其反应的酸性物质的计算式

  称取在105-110℃烘至恒重的分析纯邻苯二甲酸氢钾约0.5g(准确至0.0001g),供称3份,分别置于250mL锥形瓶中,各加入100mL水,稍加温使之溶解。然后加3-4滴酚酞指示剂,用待定的NaOH标准溶液滴定至淡红色不褪为止。记录NaOH标准溶液的用量。

  平行滴定2-3次,并同时用无CO2水做空白滴定,按下式计算NaOH标准溶液浓度:

  式中 m—邻苯二甲氢钾的质量,g;

          V0—空白试验中NaOH溶液的用量,mL;

          V1—滴定二甲酸钾所消耗NaOH标准溶液的用量,mL;

          204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol。

  (2)0.1%酚酞指示剂;

  (3)0.1%甲基橙指示剂。