水质监测中实验8 总酸度测定

　　1.实验目的：

　　(1)学习测定总酸度的方法。

　　(2)掌握碱式滴定管的操作要领。

　　2.实验原理：

　　由于使水样呈酸性的物质很复杂，不易分别测定，所以用强碱标准溶液滴定水样至一定pH值时，滴定的结果只表示能与强碱其反应的酸性物质的总量。其反应可用下式表示：

　　用甲基橙作指示剂(化学计量点的pH=4.4)滴定的酸度是指强酸类(包括强酸弱碱盐)的总和，称为强酸酸度，又称甲基橙酸度;用酚酞作指示剂(化学计量点pH=8.3)滴定的酸度为总酸度，又称酚酞酸度。

　　3.实验试剂

　　(1)NaOH标准溶液(CNaOH=0.1000mol/L)：称取30g分析纯NaOH，溶于50mL水中，冷却后移入聚乙烯细口瓶中，盖紧瓶盖，静置4-5d(碳酸盐沉淀)。然后吸取上层清液7.5mL置于1L容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液浓度约为0.1mol/L。其精确度可用已知浓度的盐酸溶液标定，也可以用邻苯二甲酸氢钾标定。其标定方法如下：

　　称取在105-110℃烘至恒重的分析纯邻苯二甲酸氢钾约0.5g(准确至0.0001g)，供称3份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入100mL水，稍加温使之溶解。然后加3-4滴酚酞指示剂，用待定的NaOH标准溶液滴定至淡红色不褪为止。记录NaOH标准溶液的用量。

　　平行滴定2-3次，并同时用无CO2水做空白滴定，按下式计算NaOH标准溶液浓度：

　　式中 m—邻苯二甲氢钾的质量，g;

　　        V0—空白试验中NaOH溶液的用量，mL;

　　        V1—滴定二甲酸钾所消耗NaOH标准溶液的用量，mL;

　　        204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol。

　　(2)0.1%酚酞指示剂;

　　(3)0.1%甲基橙指示剂。