如果以溶液的pH值为纵坐标,滴入NaOH溶液的体积为横坐标,画出的曲线叫滴定曲线。如图6.5所示。从此曲线可以明显地看出滴定过程中pH值的变化情况。由表6.3和图6.5可知,从滴定开始到加入19.98mLNaOH溶液,溶液的pH值从1变到4.3,总共改变了3.3pH值单位,pH值没有明显的变化,溶液始终是酸性的。此段滴定曲线比较平坦,溶液的pH值是渐变的。如果再滴入0.02mLNaOH溶液(共滴入NaOH溶液20.00mL),正好是滴定的计量点,这时pH值达到7,再滴入0.02mLNaOH溶液(共滴入NaOH溶液20.02mL),pH值迅速增至9.7.由此可见,在计量点前后,从剩余0.02mLHCl到过量0.02mLNaOH溶液,即NaOH溶液从相差不到0.02mL到过量0.02mL,总共不过0.04mL,但溶液的pH值却从4.3变到9.7,总共改变了5.4个pH值单位,pH值发生了突变。溶液从酸性变成了碱性,发生了质的变化。在曲线中形成了一段(BC段)垂直线部分,这个垂线部分就叫做滴定突跃,此后加入过量的NaOH溶液,pH值也没有明显变化,曲线CD段是溶液呈碱性后继续加入NaOH的情况,pH值的变化和AB段一样都是渐变的。

强碱滴定强酸滴定曲线

  就强碱滴定强酸来说,可归纳如下三点:

  1) 强碱滴定强酸的过程中,溶液的pH值的变化体现了渐变→突变→渐变的规律。

  2) 强碱滴定强酸,其计量点pH=7,与强碱和强酸的种类和浓度无关。

  3) 在计量点附近,由于一滴之差(约为0.04mL),使溶液的pH值发生突变而产生了滴定突跃。