水质监测中强碱滴定强酸

　　如果以溶液的pH值为纵坐标，滴入NaOH溶液的体积为横坐标，画出的曲线叫滴定曲线。如图6.5所示。从此曲线可以明显地看出滴定过程中pH值的变化情况。由表6.3和图6.5可知，从滴定开始到加入19.98mLNaOH溶液，溶液的pH值从1变到4.3，总共改变了3.3pH值单位，pH值没有明显的变化，溶液始终是酸性的。此段滴定曲线比较平坦，溶液的pH值是渐变的。如果再滴入0.02mLNaOH溶液(共滴入NaOH溶液20.00mL)，正好是滴定的计量点，这时pH值达到7，再滴入0.02mLNaOH溶液(共滴入NaOH溶液20.02mL),pH值迅速增至9.7.由此可见，在计量点前后，从剩余0.02mLHCl到过量0.02mLNaOH溶液，即NaOH溶液从相差不到0.02mL到过量0.02mL，总共不过0.04mL，但溶液的pH值却从4.3变到9.7，总共改变了5.4个pH值单位，pH值发生了突变。溶液从酸性变成了碱性，发生了质的变化。在曲线中形成了一段(BC段)垂直线部分，这个垂线部分就叫做滴定突跃，此后加入过量的NaOH溶液，pH值也没有明显变化，曲线CD段是溶液呈碱性后继续加入NaOH的情况，pH值的变化和AB段一样都是渐变的。

　　就强碱滴定强酸来说，可归纳如下三点：

　　1) 强碱滴定强酸的过程中，溶液的pH值的变化体现了渐变→突变→渐变的规律。

　　2) 强碱滴定强酸，其计量点pH=7,与强碱和强酸的种类和浓度无关。

　　3) 在计量点附近，由于一滴之差(约为0.04mL),使溶液的pH值发生突变而产生了滴定突跃。