1、溶解： 溶解是一种物质均匀地分散在一种溶剂中的过程。溶解过程往往伴随有放热或吸热的现象，例如，烧碱溶于水时会放出大量的热；与此相反，硝酸铵溶于水时却吸热而变冷。因此，在配制试剂时应根据具体情况，采用正确的操作方法以加快溶解速度，使溶解操作顺利进行。其方法如下：
（1）、若固体块粒过大，应预先粉碎以增加溶质与溶剂的接触面积，加快溶质的溶解；
（2）、溶解过程吸热时，应加热以帮助破坏溶质的晶格，加快质点的扩散；
（3）、溶解过程放热时，应用水或冰水降温，以加快水化物的生成；
（4）、适当进行搅拌或振荡，以帮助散热或击碎溶质，提高分散速度；
（5）、使用助溶剂，例如用水溶解碘时，加入适量碘化钾能加快碘的溶解；
（6）、溶剂应沿容器壁缓缓加入，并用玻璃棒搅拌均匀。溶解过程中发生激烈反应时，应盖上表面皿。在锥形瓶内溶解时，可于瓶口放置小漏斗，以免溶液飞溅。
2、稀释： 稀释是按需要用溶剂将浓溶液配制成稀溶液的过程。其操作方法是：
（1）、在洁净容器中加入一定量的浓溶液，然后添加计算量的溶剂，搅拌均匀；
（2）、在容量瓶中稀释标准溶液的操作：
①取洁净的容量瓶一只，加入少量水或其他溶剂(约为总量的1/4-1/3)；
②吸取一定量的浓标准溶液，加入至容量瓶中，然后再以水或其他溶剂稀释至刻度，(注意：不要把水或溶剂加到量瓶标线以上的瓶颈内壁上)盖上瓶塞，上下颠倒振摇10次以上使其充分混匀；
③稀释标准溶液时，如果稀释倍数较大，应分次逐级稀释。