水质监测中实验5 标准溶液的配制与标签

　1.实验目的：

　　(1)、学习配制标准溶液的两种方法，重点掌握用基准物质来标定溶液浓度的方法。

　　(2)、学会滴定操作和判断酸碱滴定的终点。

　　(3)、掌握容量瓶、移液管和滴定管的操作方法。

　　2.实验原理：

　　当中和反应达到化学计量点时，用去酸和碱的量恰好按化学计量关系相等。

　　用Na2CO3作基准物质标定盐酸溶液的浓度时，其反应式如下：

　　2HCl+NaCO3 ⇋ 2NaCl+H2CO3

　　HCl+1/2NaCO3 ⇋ NaCl+1/2H2CO3

　　可知盐酸(HCl)的物质的量等于碳酸钙(1/2Na2CO3)的物质的量，即nHCl=n1/2Na2CO3。

　　3.实验试剂：

　　(1)、无CO2水：将蒸馏水或去离子水煮沸，使水量蒸发10%以上，再加盖冷却即可。制得的无CO2水应贮存于一个附有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。

　　(2)、无水Na2CO3：实验前烘干称量好并放入干燥器。

　　(3)、盐酸(分析纯，ρ=1.19,37%)。

　　(4)、0.1%甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。

　　4.实验仪器设备：

　　(1)、酸式滴定管(50mL)。

　　(2)、刻度移液管(1mL)、肚形移液管(25mL)。

　　(3)、容量瓶(250mL)2个、锥形瓶(250mL)2个、烧杯(250mL)、试剂瓶(250mL)。

　　(4)、洗瓶、玻棒、胶头滴管。