在酸碱滴定法中，滴定终点的到达是靠指示剂来确定的。它所指示的滴定终点必须与计量点相吻合。如果指示剂选用得当，滴定误差就在允许的范围之内，否则滴定误差就会很大，分析结果就不可靠。因此，必须正确地选择指示剂。由于酸碱强弱不同，反应所产生的盐可能有不同程度的水解，因此在滴定过程中pH值的变化较复杂。为了选择合适的指示剂，除了要知道指示剂的性能外，更必须了解酸碱滴定过程中pH值变化情况和如何选择最合适的指示剂等问题。
强碱滴定强酸
现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液为例。由于NaOH和HCl都是强电解质，在稀释液中完全电离，所以他没反应的实质是：
OH-+H+ ⇋ H2O
生成物NaCl是一种强酸强碱盐，不发生水解，所以滴定到计量点时溶液应呈中性。为了便于研究过程中H+浓度的变化规律，将整个滴定过程分为：滴定前、计量点前、计量点、计量点后四个阶段来分析。