水质监测中配位滴定法的应用—水的硬度及其分类

　　利用生成配合物的反应来进行滴定分析的方法，称为配位滴定法。水中总硬度的测定就是配位滴定法在水质分析中的应用实例。

　　水的硬度及其分类

　　水的硬度来源主要是水中钙盐及镁盐。其他多价金属离子，如Fe3+、Al3+、Mn2+等也能使水产生硬度，但在一般天然水中，这些离子含量甚微，在测定硬度时可忽略不计。因此，水中Ca2+、Mg2+离子的多少，便决定了水硬度的大小。

　　钙盐及镁盐在天然水中以碳酸盐、重碳酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐形式存在。水的硬度分为两种：

　　1)碳酸盐硬度(暂时硬度) 碳酸盐硬度主要是由水中钙、镁的重碳酸盐Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2所形成，当这种水煮沸时，钙、镁的重碳酸盐将分解形成沉淀。反应如下：

　　由于在加热的水中碳酸盐硬度大部分可被除去，所以把这种硬度称为暂时硬度。

　　2)非碳酸盐硬度(永久硬度) 非碳酸盐硬度主要由水中钙、镁的硫酸盐、氯化物等盐类，如CaSO4、MgSO4、CaCl2和MgCl2等形成。由于它不能用一般的煮沸方法除去，所以把这种硬度称为永久硬度。

　　碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度=总硬度

　　3)硬度的表示单位 1L水中含有钙盐、镁盐的总量以CaCO3的mg/L表示。